硫酸鎂生產廠家 硫酸鎂代理
七水硫酸鎂(分子式MgSO4·7H2O)又名硫苦、苦鹽、瀉利鹽、瀉鹽， 為白色或無色的針狀或斜柱狀結晶體，無臭，涼并微苦，分子量： 246.47，比重1.68，易溶于水，微溶于乙醇和甘油，在67.5℃溶于自身的結晶水中。受熱分解，70﹑80℃是失去四分子的結晶水。約200℃失去所有的結晶水成無水物。在空氣（干燥）中易風化為粉狀，加熱時逐漸脫去結晶水變為無水硫酸鎂，本產品不含任何有毒雜質。七水硫酸鎂因為不容易溶解，比無水硫酸鎂更容易稱量，便于在工業中進行的定量控制。主要用于肥料﹑制革﹑印染﹑催化劑﹑造紙﹑塑料﹑瓷器﹑顏料﹑火柴和防火材料的制造。可用于印染細薄的棉布﹑絲，作為棉絲的加重劑和木棉制品的填料；醫藥上用作瀉鹽。

1制備方法
方法一
在天然碳酸鎂(菱鎂礦)中加入硫酸，除去二氧化碳后，重結晶而得，將硫鎂釩(Kieserite，MgSO4·H2O)溶于熱水重結晶而得，由海水制取。
方法二（海水曬鹽苦鹵法）
海水曬鹽得苦鹵，用兌鹵法蒸發后，產出高溫鹽，其組成為MgSO4>30%、NaCI<35%、MgCl2約為7%、KCl約為0.5%。苦鹵可用200g/L的MgCl2溶液在48℃浸溶，NaCl溶解較少，而MgSO4溶解較多。分離后，浸液冷卻至10℃便析出粗的MgSO4·7H2O，經二次重結晶得成品。
方法三（硫酸法）
在中和罐中先將菱苦土慢慢加入水和母液中，然后用硫酸中和，顏色由土色變為紅色為止，控制pH=5，相對密度1.37～1.38(39～40°Bé)。在80℃下過濾中和液，然后用硫酸調節pH值至4，加入適量的晶種，并冷卻至30℃結晶。分離后在50~55℃下干燥得成品，母液返回中和罐。也可用低濃度的硫酸與氧化鎂含量65%的苦土中和反應，經過濾、沉淀、濃縮、結晶、離心分離、干燥，制得七水硫酸鎂。
反應化學方程式：MgO+H2SO4+6H2O→MgSO4·7H2O
2物理性質
外觀與性狀：屬斜方晶系，為四角粒狀或菱形晶體，無色、透明，集合體為白色、玫瑰色或綠色玻璃光澤。形狀有纖維狀、針狀、粒狀或粉末。無臭、味苦。[2]
溶解性：易溶于水，微溶于乙醇和甘油。
3化學性質
穩定性：在48.1℃以下的潮濕空氣中穩定，在溫熱干燥空氣中易風化，高于48.1℃時，失去1個結晶水，成為六水硫酸鎂，在67.5℃時，溶于自身結晶水，同時析出一水硫酸鎂，在70～80℃時，失去4個結晶水，100℃時失去5個結晶水，在150℃時失去6個結晶水，在200℃時失去全部結晶水，成為粉狀無水硫酸鎂，脫水物放置于潮濕的空氣中以能重新吸收水分。在硫酸鎂飽和溶液中，可以結晶出分別帶有1、2、3、4、5、6、12個水的水合結晶物，在-3.9～1.8℃飽和水溶液中，析出十二水硫酸鎂，在-1.8～48.18℃飽和水溶液中，析出七水硫酸鎂，在48.1～67.5℃飽和水溶液中，析出六水硫酸鎂，高于67.5℃時析出一水硫酸鎂，六水硫酸鎂在87～92℃間發生異元熔化，并生成五水或四水硫酸鎂，四水硫酸鎂在106℃下轉化成三水硫酸鎂，三水硫酸鎂在122～124℃下轉化二水硫酸鎂，二水硫酸鎂在161～169℃下轉化成穩定的一水硫酸鎂。
毒性：有毒
pH值：7，中性



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