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鹵素元素：  Halogen 鹵素的化學性質都很相似，它們的最外電子層上都有7個電子，有取得一個電子形成穩定的八隅體結構的鹵離子的傾向，因此鹵素都有氧化性，原子半徑越小，氧化性越強，因此氟是單質中氧化性最強者。除F外，鹵素的氧化態為+1．+3．+5．+7，與典型的金屬形成離子化合物，其他鹵化物則為共價化合物。鹵素與氫結合成鹵化氫，溶于水生成氫鹵酸。鹵素之間形成的化合物稱為互鹵化物，如ClF3．ICl。鹵素還能形成多種價態的含氧酸，如HClO、HClO2．HClO3．HClO4。鹵素單質都很穩定，除了I2以外，鹵素分子在高溫時都很難分解。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。例如，我們每天都要食用的食鹽，主要就是由氯元素與鈉元素組成的氯化物。鹵素單質的毒性，從F開始依次降低。從F到At，其氫化物的酸性依次增強，但氫化物的穩定性呈遞減趨勢。氧化性：F2> Cl2> Br2> I2> At2，但還原性相反。另外，鹵素的化學性質都較活潑，因此鹵素只以化合態存在于自然界中。鹵族元素顏色及狀態的記憶歌謠：氟氣淡黃綠，氯氣黃綠色。溴液深紅棕，碘是紫黑固。