氯化銀分析純 
 氯化銀分析純 


顏色：白色，在光作用下顏色會變深 (見光變紫色并逐漸變黑)  密度：5.56 g/cm^3
 摩爾質量(相對分子質量)：143.3235 g/mol
 熔點：455°C
   沸點：1550°C
 溶解度：0.0019 g/l水 (在水中的溶解度為2?10-10 mol2/l2。)
   易溶于：濃氨水、硫代硫酸鈉溶液、氰酸溶液、煮沸的濃鹽酸（在這些溶液中它形成[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3?和[Ag(CN)2]?等。）
   不易溶于：有機溶液
   不溶于：水、乙醇，硝酸，硝酸銀。
   晶體結構：與NaCl結構一樣
   熱力學：
   ΔfH0s：-127kJ/mol
   S0s：96J/(mol · K)[1]
化學性質
  由硝酸銀溶于水中，在不斷攪拌下，加入純鹽酸，生成白色氯化銀沉淀，立即過濾，吸干，用水反復洗滌至無硝酸根為止，70℃烘干制得。全部合成工作均應在暗室進行，以免產品遇光分解。
   NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
   HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
   由于氯化銀非常不易溶，因此在實驗室中它常被用來測定樣品的含銀量。
   和金屬反應
   2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag
   AgCl懸濁液中還是有銀離子的，所以Zn可以與銀離子反應，置換出銀，所以AgCl懸濁液能和Zn反應
   2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl
 硫化銀的溶解度比氯化銀還小，根據沉淀轉化的原理，氯化銀可以和硫離子反應生成硫化銀。
   在不是非常敏感的照片膠卷、膠版和膠紙上有使用氯化銀。但一般膠卷上使用的是化學性質上類似，但是更加對光敏感的溴化銀AgBr。
   氯化銀在電化學中非常重要的應用是銀-氯化銀-參比電極。這種電極不會被極性化，因此可以提供精確的數據。由于實驗室中越來越少使用汞，因此Ag/AgCl-電極的應用越來越多。
   這種電極可以使用電化學氧化的方式在鹽酸中制作：比如將兩根銀線插入鹽酸中，然后在兩根線之間施加一至二伏電壓，陽極就會被氯化銀覆蓋（陽極反應：2Ag + 2HCl -→ 2AgCl + 2H+ + 2e?，陰極反應：2H+ + 2e? -→ H2，總反應：2Ag + 2HCl -→ 2AgCl + H2）。使用這個方式可以確保氯化銀只在電極有電的情況下產生。
   與其它鹵化銀鹽如AgBr和AgI不同的是氯化銀能夠溶解在稀的氨溶液中：
   AgCl + 2NH3 -→ [H3N-Ag-NH3]+ + Cl?
   在氰酸溶液中氯化銀也能溶解并形成類似的復合物。在濃鹽酸中氯化銀可以形成[Cl-Ag-Cl]-，因此有限可溶。
   在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的銀鹽：
   2[Ag(NH3)2]+ + S2? -→ Ag2S↓ + 4NH3